[拼音]：yuanzi jiegou
[外文]：atomic structure
原子由一个原子核和核周围一定数目的电子构成。核内有中子和质子。各种核的性质不同；核外电子构型决定元素的物理性质和化学性质。
电子的发现1858年德意志科学家J.H.W.盖斯勒作低压放电管试验时发现，当管内气压降到约5毫米汞柱时，通以高压电，发出辉光，不同气体发出不同颜色的辉光。1879年英国化学家W.克鲁克斯发现当气压降为0.01毫米汞柱时，不再发辉光，而在对着阴极的玻璃管中发出粒子流，后来许多实验发现：磁场、电场能偏转粒子流行进的方向，粒子流能推动克鲁克斯管中的风车，能被行进途中障碍物挡住，并在玻璃壁上留有阴影。由此证明，粒子流是一种带负电的粒子束──阴极射线。
1897年英国人J.J.汤姆孙利用该粒子束在电场和磁场中的联合偏转性能，测定了它的速度v＝E/H（E为电场强度，H为磁场强度）及荷质比e/m(e为电荷，m为质量)。大量实验证实，e/m是定值，不因电极材料和管中气体的种类而变。这就表明，粒子束是由各种原子的共同成分──电子──形成的。热电子发射、光电效应也表明电子存在于一切原子之中。目前认为电子的质量是9.1095×10-31千克。
卢瑟福原子模型英国科学家E.卢瑟福1911年根据α粒子散射实验（图1），提出原子行星模型。
卢瑟福用α 粒子撞击厚度为 0.6微米的金箔时发现，绝大部分α 粒子都能穿透金属薄片，其运行方向与原来的差不多，少数穿过金属时有相当大的角度的偏转，还有个别被反弹回来。实验表明:原子内部有很大的空隙，被反射回来的α粒子一定是碰到了质量远大于α粒子的、带正电荷的极小微粒的结果。因为α 粒子的质量是电子的7000余倍，若两者相撞，只可能是电子被弹开，α 粒子偏离不大。通过精密实验及理论计算得知，原子核的半径为0.03皮米，核上的正电荷数为79。同年，卢瑟福在此实验基础上提出原子行星模型：原子中有个极小的核，它几乎集中了原子全部的质量，带有Z个正电荷，另有Z个电子绕核运动，就像行星绕太阳旋转一样（图2）。
以后的大量实验证明，原子半径在100皮米左右，原子核的半径为10-2～10-3皮米，原子核的正电荷数和该元素在周期表中的原子序数一致。
玻尔理论根据原子行星模型、量子概念和光子概念来阐明氢原子光谱和原子结构的理论。由丹麦物理学家N.玻尔在1913年提出。（见玻尔理论）
量子数表征微观粒子运动状态的一些特定数字。用它可较全面地描写原子中电子空间运动的状态。（见量子数）
电子云描写电子在原子核周围各区域出现几率的名词。将这种几率分布用图象表示时，以浓淡程度表示几率的大小，其形象如同电子在原子核周围形成的云雾，故名。（见电子云）