拉乌尔定律

[拼音]：Lawu’er dinglü

[外文]：Raoult’s law

物理化学的基本定律之一，是法国物理学家F.-M.拉乌尔在1887年研究含有非挥发性溶质的稀溶液的行为时发现的，可表述为：“在某一温度下，稀溶液的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶剂的摩尔分数”。其数学表达式是：

　　 (1)

式中p_A为溶液中溶剂的蒸气压；p┱为纯溶剂的蒸气压；x_A为溶剂的摩尔分数；这里所指的溶剂是溶液中较多的组分。

如果溶液只有两种组分，则x_A=1-x_B，x_B为溶质的摩尔分数，代入式(1)，溶剂的蒸气压降低值Δp_A为：

　　 (2)

所以拉乌尔定律又可表述为“在某一温度下，稀溶液的蒸气压降低值与溶质的摩尔分数成正比”。

对于挥发性溶质来说，只要溶液的浓度很低，拉乌尔定律也适用。该定律曾被J.H.范托夫誉为奠定溶液热力学的基石，对相平衡和溶液热力学函数的研究起了指导作用。